ОЗОН

Большая советская энциклопедия (БЭС)

(от греч. ozo — пахну)
        аллотропное видоизменение Кислорода; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы «обычного» кислорода (O2), молекула озона трехатомна (О3). Впервые О. обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительными свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. по кислороду 1,5, по воздуху 1,62. tпл — 192,7°С, tkип — 112°С. Ниже tkип О. — темно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см3 (при — 183°С), В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен. Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при 0°С), т.е. в 15 раз больше, чем у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: 3O2 + 68 ккал (285 кдж) 2O3. Молекула О3 неустойчива и самопроизвольно превращается в O2 с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. разлагается медленно, при больших — со взрывом. Нагревание и контакт О. с ничтожными количествами органических веществ, некоторых металлов или их окислов резко ускоряет превращение. Наоборот, присутствие небольших количеств HNO3 стабилизирует О., а в сосудах из стекла, некоторых пластмасс или чистых металлов О. при —78°С практически не разлагается.
         О. — один из наиболее сильных окислителей (гораздо сильнее обычного кислорода). Он окисляет все металлы (за исключением Au и платиновых), а также большинство др. элементов. При действии на некоторые неорганические и органические соединения образует озониды (см. Перекисные соединения). Присутствие О. в газовой смеси можно установить по реакции:
         O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH
         «Обычный» кислород O2 в реакцию KI не вступает.
         О. образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т.п. В промышленности его получают из воздуха или кислорода в озонаторах действием тихого электрического разряда при низких температурах. Сжижается O3 легче, чем O2, и потому их легко разделить.
         Сильные окислительные свойства О. позволяют использовать его при получении многих органических веществ, для отбеливания бумаги, масел и т.д. О. убивает микроорганизмы, поэтому его применяют для очистки воды и воздуха (Озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрация О., т.к. он чрезвычайно ядовит (даже более ядовит, чем угарный газ CO); предельно допустимая концентрация О. в воздухе 10–5%.

Орфографический словарь Лопатина

оз`он, оз`он, -а

Словарь Ожегова

ОЗ’ОН, -а, муж. Газ с резким запахом, соединение трёх атомов кислорода, употр. для очищения воздуха, воды, а также в технике.
прил. озонный, -ая, -ое и озоновый, -ая, -ое. Озоновый слой.
• Озоновая дыра (спец.) аномальное явление уменьшение естественного для данной широты и времени года содержания озона в атмосфере.

Словарь Ушакова

ОЗ’ОН, озона, мн. нет, ·муж. (от ·греч. ozo - пахну) (·хим. ). Газ, особая форма кислорода, содержащая в молекуле три атома (вместо обычных двух атомов), образующаяся в воздухе во время грозы и обладающая сильным окислительным и обеззараживающим свойством.

Толковый словарь Ефремовой

[озон]
м.
Газ (соединение трех атомов кислорода) со специфическим запахом, обладающий сильным окислительным и обеззараживающим свойством.

Бренан - Словарь научной грамотности

Одна из модификаций кислорода, когда молекула состоит из трех атомов (молекулы нормального кислорода состоят из двух атомов). Существует в основном в виде тонкого газового слоя на высотах 10-50 км над Землей. Озон образуется в стратосфере из обычного кислорода, подвергаемого бомбардировке ультрафиолетовым излучением от Солнца. Озоновому слою угрожает выпуск в атмосферу синтетических химикатов. См. <<озона истощение>>; <<озоновая дыра>>; <<озоновый смог>>.

Научнотехнический Энциклопедический Словарь

ОЗОН, неустойчивый голубой газообразный аллотроп КИСЛОРОДА (О3). Имеет характерный резкий запах. Разлагается на молекулярный кислород. Присутствует в атмосфере, главным образом, в ОЗОНОВОМ СЛОЕ, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения. Действует как фильтр и предотвращает попадание на поверхность Земли большей части вредной ультрафиолетовой радиации. В промышленности озон получают действием электрического заряда на кислород. Используют как ОКИСЛИТЕЛЬ при отбеливании, кондиционировании воздуха и очистке воды. см. АЛЛОТРОПИЯ.
Озон — вещество, встречающееся в природе, выполняет функцию защиты Земли от Солнца, т.к. его молекулы поглощают ультрафиолетовое излучение Солнца (1). Хло-рофторуглеродное загрязнение (2) приводит к разрушению озонового слоя, что позволяет ультрафиолетовым лучам проникать через него. Озон возникает, когда ультрафиолетовые лучи расщепляют молекулы кислорода. Отдельный атом кислорода(3)присоединяется к молекуле кислорода (4), в результате чего получается озон (5). Однако, если там присутствуют >оторофторуглероды, то они под влиянием ультрафиолетовых лучей также расщепляются. Затем освобожденный атом хлора (6), в свою очередь, расщепляет молекулы озона, в результате чего образуется молекула монооксида хлора (7) и кислород. Этот процесс продол жается поглощением монооксидом хлора отдельных атомов кислорода, которые ранее образовывали озон. Это освобождает атом хлора, который затем расщепляет еще одну молекулу озона (в), образуя еще одну молекулу монооксида хлора и кислород.
Спутниковое изображение дыры в озоновом слое (серый и фиолетовый) над Антарктидой. Масштаб внизу показывает концентрацию озона, измеряемую в единицах Добсона. Материки обведены черными линиями.

Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:

будет выглядеть так: ОЗОН

будет выглядеть так: Что такое ОЗОН