 |
 |
|
 |
|
|
РТУТЬ |
| Большая советская энциклопедия (БЭС) |
(лат. Hydrargyrum)
Hg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристо-белый тяжёлый металл, жидкий при комнатной температуре. В природе Р. представлена семью стабильными изотопами с массовыми числами: 196 (0,2%), 198 (10,0%), 199 (16,8%), 200 (23,1%), 201 (13,2%), 202 (29,8%), 204 (6,9%).
Историческая справка. Самородная Р. была известна за 2000 лет до н. э. народам Древней Индии и Древнего Китая. Ими же, а также греками и римлянами применялась Киноварь (природная HgS) как краска, лекарственное и косметическое средство. Греческий врач Диоскорид (1 в. н. э.), нагревая киноварь в железном сосуде с крышкой, получил Р. в виде паров, которые конденсировались на холодной внутренней поверхности крышки. Продукт реакции был назван hydrargyros (от греч. hydor — вода и argyros — серебро), т. е. жидким серебром, откуда произошли латинские названия hydrargyrum, а также argentum vivum — живое серебро. Последнее сохранилось в названиях P. quicksilver (англ.) и Quecksilber (нем.). Происхождение русского названия Р. не установлено. Алхимики считали Р. главной составной частью всех металлов. «Фиксация» Р. (переход в твёрдое состояние) признавалась первым условием её превращения в золото. Твёрдую Р. впервые получили в декабре 1759 петербургские академик И. А. Браун и М. В. Ломоносов. Учёным удалось заморозить Р. в смеси из снега и концентрированной азотной кислоты. В опытах Ломоносова отвердевшая Р. оказалась ковкой, как свинец. Известие о «фиксации» Р. произвело сенсацию в учёном мире того времени; оно явилось одним из наиболее убедительных доказательств того, что Р. — такой же металл, как и все прочие.
Распространение Р. в природе. Р. принадлежит к числу весьма редких элементов, её среднее содержание в земной коре (кларк) близко к 4,510-6% по массе. Приблизительно в таких количествах она содержится в изверженных горных породах. Важную роль в геохимии Р. играет её миграция в газообразном состоянии и в водных растворах. В земной коре Р. преимущественно рассеяна; осаждается из горячих подземных вод, образуя Ртутные руды (содержание Р. в них составляет несколько процентов). Известно 35 ртутных минералов; главнейший из них — киноварь HgS.
В биосфере Р. в основном рассеивается и лишь в незначительных количествах сорбируется глинами и илами (в глинах и сланцах в среднем 410-5%). В морской воде содержится 310-9% Р.
Самородная Р., встречающаяся в природе, образуется при окислении киновари в сульфат и разложении последнего, при вулканических извержениях (редко), гидротермальным путём (выделяется из водных растворов).
Физические и химические свойства Р. — единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Твёрдая Р. кристаллизуется в ромбические сингонии, а = 3,463 , с = 6,706 ; плотность твёрдой Р. 14,193 г/см3 (—38,9 °С), жидкой 13,52 г/см3 (20 °С), атомный радиус 1,57 , ионный радиус Hg2+ 1,10 ; tпл — 38,89 °С; tkип 357,25 °С; удельная теплоемкость при 0 °С 0,139 кдж/(кг К) [0,03336 кал/(г°С)]; при 200 °С 0,133 кдж/(кгК)[0,0319 кал/(г °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,82610-4 (0—100 °С); теплопроводность 8,247вт/(мК) [0,0197 кал/(смсек°C) (при 20°C); удельное электросопротивление при 0°С 94,0710-8 омм (94,0710-6 омсм). При 4,155 К Р. становится сверхпроводником (см. Сверхпроводимость). Р. диамагнитна, её атомная магнитная восприимчивость равна —0,1910-6 (при 18 °С).
Конфигурация внешних электронов атома Hg 5d 106s2, в соответствии с чем при химических реакциях образуются катионы Hg2+ и Hg22+. Химическая активность Р. невелика. В сухом воздухе (или кислороде) она при комнатной температуре сохраняет свой блеск неограниченно долго. С кислородом даёт 2 соединения: чёрную закись Hg2O и красную окись HgO. Hg2O появляется в виде чёрной плёнки на поверхности Р. при действии озона. HgO образуется при нагревании Hg на воздухе (300—350 °С), а также при осторожном нагревании нитратов Hg (NO3)2 или Hg2(NO3)2. Гидроокись Р. практически не образуется. При взаимодействии с металлами, которые Р. смачивает, образуются амальгамы (См. Амальгама). Из сернистых соединений важнейшим является HgS, которую получают растиранием Hg с серным цветом при комнатной температуре, а также осаждением растворов солей Hg2+ сероводородом или сульфидом щелочного металла. С галогенами (хлором, иодом) Р. соединяется при нагревании, образуя почти недиссоциирующие, в большинстве ядовитые соединения типа HgX2. В соляной и разбавленной серной кислотах Р. не растворяется но растворима в царской водке, азотной и горячей концентрированной серной кислотах.
Почти все соли Hg2+ плохо растворимы в воде. К хорошо растворимым относится нитрат Hg (NO3)2.
Большое значение имеют хлориды Р.: Hg2Cl2 (Каломель) и HgCl2 (Сулема) Известны соли окисной Р. цианистой и роданистой кислот, а также ртутная соль гремучей кислоты Hg (ONC)2, т. н. Гремучая ртуть. При действии аммиака на соли образуются многочисленные Комплексные соединения, например HgCI2NH3 (плавкий белый преципитат) и HgNH2CI (неплавкий белый преципитат). Применение находят Ртутьорганические соединения.
Получение Р. Ртутные руды (или рудные концентраты), содержащие Р. в виде киновари, подвергают окислительному обжигу
HgS + O2 = Hg + SO2.
Обжиговые газы, пройдя пылеуловительную камеру, поступают в трубчатый холодильник из нержавеющей стали или монель-металла. Жидкая Р. стекает в железные приёмники. Для очистки сырую Р. пропускают тонкой струйкой через высокий (1—1,5м) сосуд с 10%-ной HNO3, промывают водой, высушивают и перегоняют в вакууме.
Возможно также гидрометаллургическое извлечение Р. из руд и концентратов растворением HgS в сернистом натрии с последующим вытеснением Р. алюминием. Разработаны способы извлечения Р. электролизом сульфидных растворов.
Применение. Р. широко применяется при изготовлении научных приборов (барометры, термометры, манометры, вакуумные насосы, нормальные элементы (См. Нормальный элемент), полярографы, капиллярные электрометры и др.), в ртутных лампах (См. Ртутная лампа), переключателях, выпрямителях; как жидкий катод в производстве едких щелочей и хлора электролизом, в качестве катализатора при синтезе уксусной кислоты, в металлургии для амальгамации (См. Амальгамация) золота и серебра, при изготовлении взрывчатых веществ (см. Гремучая ртуть); в медицине (каломель, сулема, ртутьорганические и другие соединения), в качестве пигмента (киноварь), в сельском хозяйстве (органические соединения Р.) в качестве протравителя семян и гербицида, а также как компонент краски морских судов (для борьбы с обрастанием их организмами). Р. и ее соединения токсичны, поэтому работа с ними требует принятия необходимых мер предосторожности.
С. А. Погодин.
Р. в организме. Содержание Р. в организмах составляет около 10-6% В среднем в организм человека с пищей ежесуточно поступает 0,02—0,05 мг Р. Концентрация Р. в крови человека составляет в среднем 0,023 мкг/мл, в моче — 0,1—0,2 мкг/мл. В связи с загрязнением воды промышленными отходами в теле многих ракообразных и рыб концентрация Р. (главным образом в виде её органических соединений) может значительно превышать допустимый санитарно-гигиенический уровень. Ионы Р. и её соединения, связываясь с сульфгидрильными группами (См. Сульфгидрильные группы) ферментов, могут инактивировать их. Попадая в организм, Р. влияет на поглощение и обмен микроэлементов — Cu, Zn, Cd, Se. В целом биологическая роль Р. в организме изучена недостаточно.
Ю. И. Раецкая.
Отравления Р. и её соединениями возможны на ртутных рудниках и заводах, при производстве некоторых измерительных приборов, ламп, фармацевтических препаратов, инсектофунгицидов и др.
Основную опасность представляют пары металлической Р., выделение которых с открытых поверхностей возрастает при повышении температуры воздуха. При вдыхании Р. попадает в кровь. В организме Р. циркулирует в крови, соединяясь с белками; частично откладывается в печени, в почках, селезёнке, ткани мозга и др. Токсическое действие связано с блокированием сульфгидрильных групп тканевых белков, нарушением деятельности головного мозга (в первую очередь, гипоталамуса). Из организма Р. выводится через почки, кишечник, потовые железы и др.
Острые отравления Р. и её парами встречаются редко. При хронических отравлениях наблюдаются эмоциональная неустойчивость, раздражительность, снижение работоспособности, нарушение сна, дрожание пальцев рук, снижение обоняния, головные боли. Характерный признак отравления — появление по краю дёсен каймы сине-чёрного цвета; поражение дёсен (разрыхлённость, кровоточивость) может привести к гингивиту и стоматиту. При отравлениях органическими соединениями Р. (диэтилмеркурфосфатом, диэтил-ртутью, этилмеркурхлоридом) преобладают признаки одновременного поражения центральной нервной (энцефало-полиневрит) и сердечно-сосудистой систем, желудка, печени, почек.
Лечение: внутривенное введение 20%-ного раствора гипосульфита (12—15 вливаний на курс), унитиол, фармакологические и физиотерапевтические средства, нормализующие высшую нервную деятельность, курортолечение (Пятигорск, Мацеста и т. п.) и др. Профилактика: замена Р. менее вредными веществами, правильные способы хранения, соблюдение мер безопасности при использовании (герметичность оборудования, рациональная отделка помещений, рабочих поверхностей, эффективная вентиляция), индивидуальная защита; предварительные и периодические медицинские осмотры.
Препараты Р. находят применение в медицинской практике, главным образом благодаря их антисептическим и мочегонным свойствам. Как мочегонные применяют меркузал, промеран и др. В качестве антисептиков используют сулему (дезинфекция кожи, одежды, предметов ухода за больными и т. п.), диоцид (стерилизация хирургических инструментов и т. п.), цианид и оксицианид Р. (для промываний и спринцеваний при некоторых воспалительных процессах), амидохлорид Р. (в виде мази при заболеваниях кожи), окись Р. жёлтую (в виде мази при заболеваниях глаз и кожи). Применявшиеся ранее для лечения сифилиса препараты Р. в современной практике не используются.
А. А. Каспаров.
Лит.: Мельников С. М., Ртуть, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 2, М., 1966; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., М., 1972; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 2 изд., т. 2, М., 1969; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., [ч. 2], Л., 1971; Трахтенберг И. М., Хроническое воздействие ртути на организм, К., 1969; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.
|
| Мультимедийная энциклопедия |
| Hg (hydrargirum),
жидкий металлический элемент IIB подгруппы периодической системы
элементов, член семейства цинка Zn, Cd, Hg. Символ ртути происходит от
греческого слова, означающего "водное серебро".
Ртуть известна с давних времен, она играла важную роль в алхимической
практике. В настоящее время широко применяется в барометрах, термометрах,
лампах дневного света, электрических переключателях, кварцевых лампах,
амальгамах для лечения кариеса. Ртуть получают в основном обжигом киновари
- руды, содержащей яркокрасный сульфид ртути (киноварь используется для
получения красной краски). Известны также хлорид- и селенидсодержащие руды
ртути, но они имеют ограниченное промышленное применение. Мировыми
лидерами по добыче руды являются Италия и Испания, другие значительные
производители руды - Китай, Мексика, страны СНГ и США.
СВОЙСТВА РТУТИ
Атомный номер 80
Атомная масса 200,59
Изотопы
стабильные 196, 198-202, 204
нестабильные 191-195, 197, 199, 203, 205
Температура плавления, ° С -38,87
Температура кипения, ° С 356,6
Плотность, г/см3 13,546
Твердость жидкость
Содержание в земной коре, % (масс.) 0,00005
Степени окисления +1, +2
Свойства. Ртуть - серебристый металл, единственный из металлов,
жидкий при обычной температуре. При комнатной температуре ртуть медленно
испаряется, что создает опасность ртутного отравления, так как пары ртути
ядовиты, не имеют запаха, цвета и способны накапливаться в организме.
Поэтому сосуды с ртутью должны быть плотно закрыты. Ртуть в коллоидном
состоянии получается при восстановлении нитрата ртути(I) нитратом
олова(II). При встряхивании ртути с разными жидкостями или при смешении с
жирами либо порошками ртуть образует с ними тонкую дисперсию, которая
используется в медицине как серая ртутная мазь. Чистая ртуть не тускнеет
на воздухе при обычной температуре, но при нагревании медленно окисляется
кислородом, образуя оксид HgO. Ртуть не реагирует с разбавленной
хлороводородной кислотой и с холодной концентрированной серной кислотой,
но разбавленная азотная и горячая концентрированная серная кислоты
растворяют ртуть, причем при избытке металла образуются соединения
ртути(I), а если кислота находится в избытке, то получаются соединения
ртути(II).
Ртуть хорошо растворяет многие металлы и образует с ними соединения и
сплавы, которые называются амальгамами. Обычно амальгамы образуются уже
при простом контакте металлов со ртутью. Особенно легко образуется
амальгама золота, из-за чего не следует допускать контакта золотых изделий
со ртутью. Co, Ni и Pt не образуют амальгам, железо также не образует
амальгамы, если находится в компактной форме, поэтому ртуть можно
перевозить в стальных сосудах. Амальгамы ряда металлов очень важны,
например, с помощью амальгам извлекают золото и серебро (драгоценные
металлы) из их руд. Амальгамы олова, серебра и золота применяют для
пломбирования зубов, амальгамы натрия и калия используют как
восстановители. Амальгамирование цинковых электродов используют для
уменьшения их коррозии в период консервации аккумуляторных батарей.
Применение и основные соединения. Многообразно применение чистой
ртути. Помимо вышеуказанных применений ее используют в ареометрах,
вакуумных насосах, электроконтактах, жидких уплотнениях, выпрямителях,
ультрафиолетовых и флюоресцентных лампах, как электролитический катод,
катализатор органических синтезов, в химическом анализе по Кьельдалю и в
производстве многих необходимых веществ. В ртутнопаровых турбинах
используется много ртути, и небольшое количество ее необходимо каждый раз
добавлять в цикл. Во время Второй мировой войны было найдено много новых
областей применения ртути, а некоторые получили дальнейшее развитие. Среди
них сухие батареи - одно из выдающихся достижений в технологиях с
использованием ртути. К 1947 эти батареи были переделаны для использования
в мирной продукции, например, для слуховых аппаратов. Другим достижением
является применение ртутных муфт для миниатюрных электродвигателей в
стиральных машинах, кондиционерах и холодильниках. В электролитическом
методе производства хлора, разработанном в Германии и усовершенствованном
в США, используется ртутный электрод. Соединения ртути применяют как
средство защиты растений от милдью (ложная мучнистая роса), а также от
плесени, гниения.
Хлорид ртути(I) Hg2Cl2 (каломель) - тяжелый белый порошок без вкуса, без
запаха, нерастворим в воде, медленно разлагается на свету. Он реагирует с
гидроксидом аммония, образуя свободную ртуть в виде высокодисперсного
черного порошка. Каломель используется как слабительное, диуретик,
антисептик. В промышленности ее используют для производства бенгальских
огней и художественного фарфора. В научных лабораториях часто применяется
каломельный электрод. Иодид ртути(I) Hg2I2 - светложелтый порошок,
темнеющий на свету в результате разложения и выделения высокодисперсной
ртути, - используют как антисептик и лекарство. Нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2
образует бесцветные кристаллы, растворимые в очень разбавленной азотной
кислоте; его применяют как едкое вещество и антисептик, а также для
чернения латуни. Сульфат ртути(I) Hg2SO4 - светложелтый порошок, который
становится серым на свету. Он плохо растворим в воде. Его применяют в
технологии аккумуляторов и электролитических ячеек.
Хлорид ртути(II) HgCl2 (сулема, или дихлорид ртути) получают в виде
бесцветных кристаллов или белого порошка, который заметно летуч при 100° C
и полностью испаряется при 300° C. Он растворим в воде и образует кислые
растворы в результате гидролиза и слабой ионизации. Сулема сильно ядовита,
является эффективным антисептиком и протравой и применяется для
обеззараживания одежды. Ее водные растворы 1:1000 или 1:5000 используют
для обеззараживания и промывания ран и лечения кожных болезней. В
промышленности сулему используют для консервации древесины и анатомических
образцов, а также для бальзамирования, дезинфекции, дубления, крашения
дерева, в гальваностегии и деполяризации сухих батарей и для многих других
целей. Иодид ртути(II) HgI2 - яркокрасный ядовитый порошок - применяют как
протраву и лекарство. Нитрат ртути(II) Hg(NO3)2 - белый кристаллический,
растворимый в воде порошок, - применяют в медицине, производстве фетровых
шляп, для синтеза фульмината ртути (гремучей ртути) Hg(CNO)2 -
инициирующего ВВ для капсюлей-детонаторов и капсюлей-воспламенителей в
снарядах, гранатах и торпедах. Тиоцианат ртути(II) Hg(CNS)2 - белый
порошок без запаха, при нагревании во много раз увеличивается в объеме,
что используют для демонстрации опыта "фараонова змея"; соединение в
порошке и в парах ядовито. Ртуть образует много комплексных соединений.
Например, щелочной раствор тетраиодомеркурата калия K2 (реактив
Несслера) используют для количественного определения аммиака, в
присутствии которого образуется бурый осадок NH2Hg2I3. Этот метод
позволяет обнаруживать до 10-8 долей аммиака в воде. Амидохлорид ртути
HgNH2Cl (белый аморфный порошок), получается при добавлении гидроксида
аммония к хлориду ртути(II); при нагревании не плавится, а испаряется в
режиме слабокрасного нагрева. Это соединение используют для лечения кожных
сыпей и раздражений (белая ртутная мазь).
См. также <<ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ>>.
ЛИТЕРАТУРА
Мельников С.М. Металлургия ртути. М., 1971
Трахтенберг Т.М., Коршун М.Н. Ртуть и ее соединения в окружающей среде.
Киев, 1990 |
| Современная Энциклопедия |
| РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 80, атомная масса 200,59; единственный из металлов жидкий при комнатной температуре, температура плавления -38,87 шC, температура кипения 356,58 шC, очень летуча. Ртуть используют для изготовления катодов при получении едких щелочей и хлора, в вакуумных насосах, термометрах, барометрах и др. Известна с древности. Пары ртути ядовиты. |
| В. Д. Гладкий. Древний мир. Энциклопедический словарь |
| РТУТЬ — греки обладали значит. эмпирич. познаниями о природе, добыче и применении ртути. Экспорт руды из Испании (Альмаден), к-рая в Афинах перерабат. в киноварную краску, сменил в 4 в. до н.э. прежних поставщиков (М. Азия). При помощи Р. получали золотую амальгаму из смесей золота с др. материалами. Р. также требовалась для приготовл. позолоты. Было известно, что хранить Р. следует в стекл. сосудах, т.к., образуя амальгаму, она растворяет металлич. сосуды. |
| Медицинская энциклопедия |
(Hydrargyrum; Hg)
химический элемент II группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 80, атомная масса 200,59; серебристый жидкий металл; Р. и многие ее соединения токсичны для человека. |
| Орфографический словарь Лопатина |
| ртуть, ртуть, -и |
| Словарь Даля |
| жен. крушец или металл, обычно в жидком, как бы растопленном виде, потому что стынет и куется, как железо, лишь при палящем морозе (30° Реом.); живое серебро, меркурий. Жениху и невесте под венец втыкают булавки против сердца, а за пазуху кладут ртути (от порчи). Ртутный, ко ртути относящийся либо из нее, с помощью ее сделанный. Ртутистое серебро, смесь, сортучка, находимая как руда. Ртутить, ртучивать что, наводить, натирать ртутью, которая белит иные металлы, напр. золото, медь, олово и пр. Ртутить зеркала, покрывать листом олова на ртути, подводить. Ртутить мпдные деньги, давать им вид серебряных. -ся, страд. Нартутить зеркало. Портутить немного. Нартучивать. Ртученье, ртучка, действие по гл. |
| Словарь Ожегова |
РТУТЬ, -и, жен. Химический элемент жидкий металл серебристо-белого цвета. Живой как р. (очень подвижный).
прил. ртутный, -ая, -ое. Ртутная руда. Р. столбик (в термометре). Ртутная мазь. |
| Словарь Ушакова |
| РТУТЬ, ртути, мн. нет, ·жен. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета, жидкий при обычной температуре. |
| Толковый словарь Ефремовой |
ж.
Химический элемент, жидкий тяжелый металл серебристо-белого цвета. |
| Этимологический словарь Крылова |
| Это слово является формой действительного причастия от общеславянского rbtti – "кататься, вертеться" и буквально означает "то, что вертится". Название дано по большой текучести этого материала. |
| Научнотехнический Энциклопедический Словарь |
| РТУТЬ (символ Hg), жидкий металлический химический элемент, известный с давних времен. Основной рудой ртути является киноварь (сульфид), из которого ртуть получается посредством обжига. Этот серебристый элемент является единственным металлом, имеющим жидкую форму при нормальных температурах. Ртуть является опасным ядом, способным накапливаться в организме токсином. Она применяется в барометрах, термометрах, лабораторных аппаратах, ртутных лампах и ртутно-оксидных элементах. Она образует два ряда солей - соли ртути (I), и соли ртути (II). Ртутные соединения используются в фармацевтике, и некоторые стоматологи все еще ставят пломбы из ртутных сплавов (АМАЛЬГАМ), хотя сейчас все больше и больше используются сложные полимеры. Токсичные эффекты ртути всегда приводили к заболеваниям рабочих, задействованных в тех видах промышленности, где используют ее соединения. Сброс промышленных ртутных отходов в море открывает для ртути доступ в пищевой цикл человека: рыба и птицы проглатывают ртуть с пищей, а затем становятся пищей для человека, передавая токсин на следующий уровень пищевой цепи. Симптомы отравления ртутью включают потерю координации движений, равновесия и периферийного зрения, сенсорные расстройства и появление патологий у потомства. Свойства: атомный номер 80; атомная масса 200,59; плотность 13,6; температура плавления -38,87 °С; температура кипения 356,58 °С; наиболее распространенный изотоп 202Hg (29,8%). |
| Лексикон прописных истин |
| Убивает болезнь и больного. |
|
|
|
 |
Если вы желаете блеснуть знаниями в беседе или привести аргумент в споре, то можете использовать ссылку:
будет выглядеть так: РТУТЬ
будет выглядеть так: Что такое РТУТЬ
|
|
|
|
|
|
 |
|
 |
|
|
